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最近学,我知道原电池的负极会不断消耗而正极不会有任何变化.但是看化学电源的时候却不一样,几乎所有的化学电源都是正极负极反应而看不出电解质溶液的作用.这样的话学起来好像有点麻
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最近学,我知道原电池的负极会不断消耗而正极不会有任何变化.
但是看化学电源的时候却不一样,几乎所有的化学电源都是正极负极反应而看不出电解质溶液的作用.
这样的话学起来好像有点麻烦,因为原电池只需要知道负极氧化失电子,电解质中的离子得电子就可以.
那么化学电源有这种类似的记法吗?因为我看正极负极的反应似乎都没有什么规律似地,大家说说都是看到一个化学电源都是怎么分析正负极反应的.
还有,有盐桥存在的电池中,正负极所处的电解质溶液的选择有什么限制?
但是看化学电源的时候却不一样,几乎所有的化学电源都是正极负极反应而看不出电解质溶液的作用.
这样的话学起来好像有点麻烦,因为原电池只需要知道负极氧化失电子,电解质中的离子得电子就可以.
那么化学电源有这种类似的记法吗?因为我看正极负极的反应似乎都没有什么规律似地,大家说说都是看到一个化学电源都是怎么分析正负极反应的.
还有,有盐桥存在的电池中,正负极所处的电解质溶液的选择有什么限制?
▼优质解答
答案和解析
问题很多啊
化学电源重点的是铅蓄电池,氢氧燃料电池和新型燃料电池.
原电池原理之一就是活泼金属做负极,所以可以根据电极活泼型判断正负极.
而燃料电池一般都是碱性电解质溶液,所以,他们的正极电极式都是一样的
O2 + 2H2O +4e- == 4OH-
而正极电极式根据不同燃料有不同的书写方式,但是你要记住,因为在碱性条件下,氢气电极的最终产物是水（因为氢氧根的作用）,有机物的产物都是碳酸根和水（因为在碱性条件下,CO2 不能从溶液中逸出）
含有盐桥的原电池,电解质溶液 中的阳离子要与电极金属相同,比如铜电极对应的就是硫酸铜,银电极对应的就是硝酸银等.
化学电源重点的是铅蓄电池,氢氧燃料电池和新型燃料电池.
原电池原理之一就是活泼金属做负极,所以可以根据电极活泼型判断正负极.
而燃料电池一般都是碱性电解质溶液,所以,他们的正极电极式都是一样的
O2 + 2H2O +4e- == 4OH-
而正极电极式根据不同燃料有不同的书写方式,但是你要记住,因为在碱性条件下,氢气电极的最终产物是水（因为氢氧根的作用）,有机物的产物都是碳酸根和水（因为在碱性条件下,CO2 不能从溶液中逸出）
含有盐桥的原电池,电解质溶液 中的阳离子要与电极金属相同,比如铜电极对应的就是硫酸铜,银电极对应的就是硝酸银等.
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