已知三氧化硫溶于水生成硫酸,将40g三氧化硫溶于60g水中,所得溶液的溶质质量分数为我知道是49%可是为什么不能用60g水来算呢?我用水算出来与用三氧化硫的答案对不上!

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已知三氧化硫溶于水生成硫酸,将40g三氧化硫溶于60g水中,所得溶液的溶质质量分数为
我知道是49% 可是为什么不能用60g 水来算呢? 我用水算出来与用三氧化硫的答案对不上!

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答案和解析

SO3首先和水发生反应：
SO3 + H2O ====H2SO4
80 18 98
40 ==》49
所以,质量分数为49÷（40+60）×100%=49%
用水计算当然不对,因为SO3和水反应了消耗了9g水.
所以,这份溶液中,水的质量为 60-9=51g
而H2SO4的质量为49g
所以,可以这么说,在这份溶液中,H2SO4占有49%,H2O占有51%.
你算出来答案对不上,是因为漏减去了参与反应的H2O的质量.

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