物质的量之比为1：3的锌与稀硝酸混合，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，下列说法正确的是（）A．在此反应中硝酸只体现强氧化性B．向反应后的溶液中再加入金属铁

Question

物质的量之比为1：3的锌与稀硝酸混合，若硝酸被还原的产物为N₂O，反应结束后锌没有剩余，下列说法正确的是（　　）

A．在此反应中硝酸只体现强氧化性
B．向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应
C．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1：4
D．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1：5

Answer 1

物质的量之比为1：3的锌与稀硝酸混合，若硝酸被还原的产物为N₂O，反应结束后锌没有剩余，根据转移电子相等知，Zn和N₂O的物质的量之比为4：1，再结合原子守恒知，该反应离子方程式为4Zn+2NO₃^-+10H⁺=4Zn²⁺+N₂O↑+5H₂O，反应方程式为4Zn+10HNO₃=4Zn（NO₃）₂+N₂O↑+5H₂O，
A．该反应中硝酸体现氧化性、部分体现酸性，故A错误；
B．反应方程式为4Zn+10HNO₃=4Zn（NO₃）₂+N₂O↑+5H₂O，根据方程式知，锌和硝酸的物质的量之比为2：5，则硝酸有剩余，所以加入Fe还能发生反应，故B错误；
C．该反应中未被还原的酸生成硝酸锌的酸和剩余的酸，所以被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1：5，故C错误；
D．根据C知，被还原的硝酸和未被还原的硝酸之比为1：5，故D正确；
故选D．