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Ag2SO4可溶于硝酸吗?具体方程式是怎样的
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Ag2SO4可溶于硝酸吗?具体方程式是怎样的
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答案和解析
浓硝酸可溶,Ag2SO4+HNO3=AgHSO4+AgNO3
实验数据可以说明：H+ + SO42-=HSO4-的平衡常数为K1=100,Ag2SO4=2Ag+ +SO42-的溶解平衡常数是K2=1.4*10^-5,则总反应的K=K1*K2=1.4*10^-3.这个K虽然不大,但也已经不小了,和磷酸的Ka1大致相当.只要增加H+的浓度,是可以溶解相当多的硫酸银的.
实验数据可以说明：H+ + SO42-=HSO4-的平衡常数为K1=100,Ag2SO4=2Ag+ +SO42-的溶解平衡常数是K2=1.4*10^-5,则总反应的K=K1*K2=1.4*10^-3.这个K虽然不大,但也已经不小了,和磷酸的Ka1大致相当.只要增加H+的浓度,是可以溶解相当多的硫酸银的.
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