亚硝酸钠（NaNO2）是一种重要的工业盐，易潮解，易溶于水，微溶于乙醇．暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠．实验一制取亚硝酸钠（1）采用恒压漏斗的优点是：．（2）C中主要反

Question

亚硝酸钠（NaNO₂）是一种重要的工业盐，易潮解，易溶于水，微溶于乙醇．暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠．
实验一  制取亚硝酸钠

（1）采用恒压漏斗的优点是：___．
（2）C中主要反应的离子方程式为___．
（3）C装置除了作为反应装置外，还有的作用是：___．
（4）D中新增加的主要离子为___．
（5）该装置的缺点是：___．
实验二  分离提纯
装置C中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到NaNO₂晶体．
溶液

蒸发浓缩

i

冷却结晶

ii

过滤

iii

洗涤

iv

干燥

v

晶体
（6）操作ⅳ中宜选用的试剂是：___，理由是：___．
实验三  性质检验
（7）选择合适的试剂，设计实验证明NaNO₂具有氧化性．
供选用的试剂：KMnO₄溶液、FeSO₄溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液
___．

Answer 1

实验一  根据实验装置图可知，实验中用铜 与稀硝酸反应生成NO，NO用水除去了挥发出来的硝酸，在碳酸钠溶液中与氧气反应生成亚硝酸钠，实验中的尾气用D装置吸收，
（1）采用恒压漏斗可以平衡漏斗上下的压强，便于液体流下，这样在放出硝酸时不用打开漏斗上面的塞子，减少硝酸的挥发，防止污染空气，
故答案为：硝酸具有挥发性，采用恒压漏斗可以防止污染；
（2）C中主要反应是NO、氧气、碳酸钠反应生成亚硝酸钠和二氧化碳，反应的离子方程式为4NO+O₂+2CO₃^2-=4NO₂^-+2CO₂，
故答案为：4NO+O₂+2CO₃^2-=4NO₂^-+2CO₂；
（3）C装置发生反应的是两种气体和一种溶液，所以可以通过观察NO、O₂的流速，控制两者的比例，防止更多副产物的生成，
故答案为：观察NO、O₂的流速，控制两者的比例，防止更多副产物的生成；
（4）由于C中有二氧化碳产生，D中用氢氧化钠吸收尾气，所以在D中会产生碳酸钠，即D中新增加的主要离子为CO₃^2-，
故答案为：CO₃^2-；
（5）根据装置图可知，该装置B中留有NO无法全部进入C装置，另外如果在D装置中NO过量也无法被吸收，这些都是该装置的缺点，
故答案为：缺乏将生成的NO气体赶入C中的装置（或尾气中的NO难以处理）；
实验二 （6）从亚硝酸钠溶液中获得到NaNO₂晶体，可以通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤，在洗涤过程中，由于亚硝钠易溶于水，所以不能用水洗涤，而用乙醇，可以减少亚硝酸钠的损失，同时乙醇易挥发，便于干燥，
故答案为：乙醇；采用乙醇洗涤可以降低NaNO₂溶解度，有利于干燥；
实验三（7）实验证明NaNO₂具有氧化性，可以根据亚硝酸钠能将KI溶液氧化成碘，再用淀粉检验碘，或用亚硝酸钠将FeSO₄溶液氧化成铁离子，用KSCN溶液检验铁离子，实验操作为：取少量样品溶于水中，滴加淀粉溶液和碘化钾溶液，溶液显蓝色，说明NaNO₂具有氧化性，或取少量样品溶于水中，滴加FeSO₄溶液和KSCN溶液，溶液显血红色，说明NaNO₂具有氧化性，
故答案为：取少量样品溶于水中，滴加淀粉溶液和碘化钾溶液，溶液显蓝色，说明NaNO₂具有氧化性，或取少量样品溶于水中，滴加FeSO₄溶液和KSCN溶液，溶液显血红色，说明NaNO₂具有氧化性．