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有关守恒的.在100mlFeBr2溶液中,通入标准状况下2.24LCl2,充分反应后,溶液中有1/3的Br-被氧化成溴单质(溴单质可以将Fe2+氧化为Fe3+),求原FeBr2溶液的物质的量浓度.解法一:2.24LCl2为0.1mol,在氧化Br-
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有关守恒的.
在100mlFeBr2溶液中,通入标准状况下2.24L Cl2,充分反应后,溶液中有1/3的Br-被氧化成溴单质(溴单质可以将Fe2+氧化为Fe3+),求原FeBr2溶液的物质的量浓度.
解法一:
2.24L Cl2为0.1mol,在氧化Br-时得到0.2mol电子,则两倍的Br-为0.2mol,那么1/3的FeBr2为0.1mol,所以FeBr2物质的量浓度为3mol/L
解法二:
该反应中,由于Br-已经部分被氧化,根据还原剂强弱变化规律可知,此时Fe2+已经完全被氧化了,设FeBr2溶液的物质的量浓度为X,根据反应中氧化剂和还原剂得失电子总数相等的规律,Cl2所得电子数为Fe2+和Br-所失电子数之和.则有:0.1mol*2=0.1L*X*1+0.1L*X*2*1/3,解得X=1.2mol/L
在100mlFeBr2溶液中,通入标准状况下2.24L Cl2,充分反应后,溶液中有1/3的Br-被氧化成溴单质(溴单质可以将Fe2+氧化为Fe3+),求原FeBr2溶液的物质的量浓度.
解法一:
2.24L Cl2为0.1mol,在氧化Br-时得到0.2mol电子,则两倍的Br-为0.2mol,那么1/3的FeBr2为0.1mol,所以FeBr2物质的量浓度为3mol/L
解法二:
该反应中,由于Br-已经部分被氧化,根据还原剂强弱变化规律可知,此时Fe2+已经完全被氧化了,设FeBr2溶液的物质的量浓度为X,根据反应中氧化剂和还原剂得失电子总数相等的规律,Cl2所得电子数为Fe2+和Br-所失电子数之和.则有:0.1mol*2=0.1L*X*1+0.1L*X*2*1/3,解得X=1.2mol/L
▼优质解答
答案和解析
解法二正确,FeBr2溶液中,通入Cl2,Fe2+先被氧化,再到Br-,因为Fe2+的还原性比Br-的强
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