本经理综化学题一定条件下,向废水中加入CH3OH,将HNO3还原成N2.若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比解析是这样的,但没看懂32gCH3OH的物质的量为＝

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本经理综化学题
一定条件下,向废水中加入CH3OH,将HNO3还原成N2.若该反应消耗32 g　CH3OH转移6 mol电子,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比
解析是这样的,但没看懂 32gCH3OH的物质的量为＝1mol,转移6mol电子时,根据HNO3 N2,由得失电子守恒,则参加反应的HNO3的物质的量为1.2mol,故氧化剂与还原剂的物质的量之比为：1.2：1＝6：5.

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答案和解析

在乙醇与硝酸的反应中,乙醇中的碳由负二价转化为二氧化碳中碳的正四价,化合价上升为氧化剂,而硝酸中氮由正五价转化为氮气中的氮的零价,化合价下降为还原剂,而由计算可知乙醇与氮气物质的量分别为1.2、1mol,所以比为6:5

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