焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈．发生的反应体系中共有六种物质：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X．（1）根据题意，可判断出X是（写化学式）．（2）写出并

Question

焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈．发生的反应体系中共有六种物质：NH₄C1、FeC1₃、N₂、Fe₂O₃、Fe 和X．
（1）根据题意，可判断出X是______（写化学式）．
（2）写出并配平该反应的化学方程式：______
（3）发生氧化反应的物质是______，反应中4mol的氧化剂能______（填“失去”或“得到”）______mol电子．
（4）反应中被氧化产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为______．

Answer 1

（1）根据焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈可知反应物为NH₄Cl、Fe₂O₃，
则该反应得生成物为FeCl₃、N₂、Fe和X，
根据元素守恒可知X中含有H、O元素，则X为H₂O，
故答案为：H₂O；
（2）由反应物和生成物可知，
NH₄Cl+Fe₂O₃→Fe+FeCl₃+N₂↑+H₂O，
该反应Fe元素的化合价由+3价降低为0，N元素的化合价由-3价升高到0，
根据电子守恒可知，得电子数=失去电子数=18e^-，则
6NH₄Cl+Fe₂O₃→6Fe+FeCl₃+3N₂↑+H₂O，
再质量守恒定律可知，配平的化学反应为6NH₄Cl+4Fe₂O₃═6Fe+2FeCl₃+3N₂↑+12H₂O，
故答案为：6NH₄Cl+4Fe₂O₃═6Fe+2FeCl₃+3N₂↑+12H₂O；
（3）反应6NH₄Cl+4Fe₂O₃═6Fe+2FeCl₃+3N₂↑+12H₂O中，N元素化合价升高，被氧化，Fe元素化合价降低，由+3价降低到0价，被还原，Fe₂O₃为氧化剂，由方程式可知，当4molFe₂O₃参加反应时，有6mol被还原，如4molFe₂O₃部被还原，应得到24mol电子，
故答案为：NH₄Cl；得到；24；
（4）（4）11.2L（标准状况）的气体，其物质的量为(11.2L)/(22.4L/mol)=0.5mol，
由6NH₄Cl+4Fe₂O₃═6Fe+2FeCl₃+3N₂↑+12H₂O可知，
气体与起氧化剂作用的氧化铁得关系为，3N₂～3Fe₂O₃，
则被还原的物质的质量为0.5mol×160g/mol=80g，
故答案为：80．