2．（7分）硫酸和盐酸组成的混合液100.0mL,向其中加入氢氧化钡粉末4.275g,充分反应后,经过滤、洗涤、干燥,得到沉淀2.330g,同时测得滤液中的OH-离子浓度为0.100mol/L,（设溶液总体积始终不变）请

Question

2．（7分）硫酸和盐酸组成的混合液100.0mL,向其中加入氢氧化钡粉末4.275g,充分反应后,经过滤、洗涤、干燥,得到沉淀2.330g,同时测得滤液中的OH-离子浓度为0.100mol/L,（设溶液总体积始终不变）请列式计算.
①原溶液中硫酸的物质的量
②原混合液中盐酸的物质量浓度.

Answer 1

Ba2+ +SO42-==BaSO4
233
2.330
n(BaSO4)=2.33/233=0.01mol＜n(Ba(OH)2)=4.275/171=0.025mol
n(H2SO4)=n(BaSO4)=0.01mol
H+ +OH-==H2O
n(OH-)=2n(Ba(OH)2)-2*n(H2SO4)-n(HCl)
=0.05-0.02-n(HCl)
=0.1*100*10^-3
所以n(HCl)=0.02mol
c(HCl)=0.02/0.1 mol/L=0.2mol/L