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锌焙砂是锌精矿经被烧后所得的产物,主要含氧化锌、硫酸锌(有少量FeO、CuO、NiO杂质)、是炼锌最主要的原料,某科研小组设计了如下提取金属锌的实验流程(1)酸浸得到的溶液中除Zn2+
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锌焙砂是锌精矿经被烧后所得的产物,主要含氧化锌、硫酸锌(有少量FeO、CuO、NiO杂质)、是炼锌最主要的原料,某科研小组设计了如下提取金属锌的实验流程

(1)酸浸得到的溶液中除Zn2+外,还含有的金属阳离子是___(填离子符号)
(2)需要用到240mL4mol•L-1稀硫酸,用18.4mol•L-1浓硫酸配制该稀硫酸的过程中,需要用到的主要玻璃仪器有___
(3)净化Ⅰ操作需要加入H2O2溶液并控制溶液的PH在4左右,加入 H2O2溶液时发生反应的离子方程式为___
(4)净化Ⅱ得到的Cu、Ni需要进行洗涤操作,检验是否洗涤干净的方法是___
(5)本流程中可以循环利用的物质除锌外,还有___.

(1)酸浸得到的溶液中除Zn2+外,还含有的金属阳离子是___(填离子符号)
(2)需要用到240mL4mol•L-1稀硫酸,用18.4mol•L-1浓硫酸配制该稀硫酸的过程中,需要用到的主要玻璃仪器有___
(3)净化Ⅰ操作需要加入H2O2溶液并控制溶液的PH在4左右,加入 H2O2溶液时发生反应的离子方程式为___
(4)净化Ⅱ得到的Cu、Ni需要进行洗涤操作,检验是否洗涤干净的方法是___
(5)本流程中可以循环利用的物质除锌外,还有___.
▼优质解答
答案和解析
锌焙砂经被烧后所得的产物,主要含氧化锌、硫酸锌(有少量FeO、CuO、NiO杂质),加入硫酸酸化,可生成硫酸锌、硫酸铜、硫酸镍以及硫酸亚铁等,净化Ⅰ操作分为两步:第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化;第二步是控制溶液pH,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,得到的沉淀主要是Fe(OH)3,过滤后在滤液中加入锌,可置换出铜、镍等金属,滤液为硫酸锌,经电解,可得到锌,电解液主要成分为含有硫酸、硫酸锌,可循环使用,
(1)酸浸得到的溶液中除Zn2+外,还含有的金属阳离子有Cu2+、Fe2+、Ni2+等,故答案为:Cu2+、Fe2+、Ni2+;
(2)配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及250mL容量瓶等,
故答案为:量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶;
(3)净化Ⅰ操作需要加入H2O2溶液并控制溶液的pH在4左右,亚铁离子被双氧水氧化成铁离子,反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O,
故答案为:H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O;
(4)净化Ⅱ得到的Cu、Ni可吸附溶液中的硫酸根离子,检验是否洗涤干净,可取最后一次洗涤液于小试管中,滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液,如无沉淀生成,说明洗涤干净,
故答案为:取最后一次洗涤液于小试管中,滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液,如无沉淀生成,说明洗涤干净;
(5)通过制取金属锌的流程图示可以知道,可以循环利用的物质除锌外,含有硫酸、硫酸锌,故答案为:H2SO4、ZnSO4.
(1)酸浸得到的溶液中除Zn2+外,还含有的金属阳离子有Cu2+、Fe2+、Ni2+等,故答案为:Cu2+、Fe2+、Ni2+;
(2)配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及250mL容量瓶等,
故答案为:量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶;
(3)净化Ⅰ操作需要加入H2O2溶液并控制溶液的pH在4左右,亚铁离子被双氧水氧化成铁离子,反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O,
故答案为:H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O;
(4)净化Ⅱ得到的Cu、Ni可吸附溶液中的硫酸根离子,检验是否洗涤干净,可取最后一次洗涤液于小试管中,滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液,如无沉淀生成,说明洗涤干净,
故答案为:取最后一次洗涤液于小试管中,滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液,如无沉淀生成,说明洗涤干净;
(5)通过制取金属锌的流程图示可以知道,可以循环利用的物质除锌外,含有硫酸、硫酸锌,故答案为:H2SO4、ZnSO4.
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