锌焙砂主要含ZnO、ZnFe2O4、还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO，利用锌焙砂制取金属锌的流程如图．（1）酸浸ZnFe2O4时会生成两种盐，分别是；（2）净化Ⅰ操作分为两步，第一部是加入氧化剂将溶

Question

锌焙砂主要含ZnO、ZnFe₂O₄、还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO，利用锌焙砂制取金属锌的流程如图．

（1）酸浸ZnFe₂O₄时会生成两种盐，分别是___；
（2）净化Ⅰ操作分为两步，第一部是加入氧化剂将溶液中少量的Fe²⁺氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀．
①第一步加入的氧化剂应选择___．
a．浓硫酸 b．H₂O₂ c．高锰酸钾       d．浓硝酸
②净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中得到悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是___．
（3）净化Ⅱ中发生反应的离子方程式为___；
（4）流程中循环利用的物质X是___，电解时发生反应的化学方程式为___．

Answer 1

（1）酸浸时ZnFe₂O₄发生化学方程式为：ZnFe₂O₄+4H₂SO₄═ZnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+4H₂O，生成两种盐，这两种盐分别为硫酸锌、硫酸铁，
故答案为：硫酸锌、硫酸铁；
（2）①加入氧化剂将亚铁离子氧化生成铁离子，不能引入新装置，应加入H₂O₂，故答案为：b；
②由于生成的Fe（OH）₃胶体（沉淀）具有吸附性，所以净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，
故答案为：Fe（OH）₃胶体（沉淀）具有吸附性；
（3）向溶液中加入Zn，可以置换出铜和镍，反应的离子方程式为Cu²⁺+Zn=Cu+Zn²⁺、Ni²⁺+Zn=Ni+Zn²⁺，
故答案为：Cu²⁺+Zn=Cu+Zn²⁺、Ni²⁺+Zn=Ni+Zn²⁺；
（4）通过制取金属锌的流程图示可以知道，可以循环利用的物质除锌外，含有硫酸、硫酸锌，电解硫酸锌溶液生成硫酸、锌和氧气，电解方程式为2ZnSO₄+2H₂O(电解.)/()2H₂SO₄+2Zn+O₂↑，
故答案为：H₂SO₄、ZnSO₄；2ZnSO₄+2H₂O(电解.)/()2H₂SO₄+2Zn+O₂↑．