Mg,Cu合金8.4克完全溶于浓硝酸中,若反映中硝酸被还原,只产生4480mlNO2和240mlN2O4,反映后的溶液中加足量NaOH溶液,生成的沉淀再经灼烧所得固体质量为?11.6g向一定量的Fe,FeO,Fe2O3,Fe3O4的混合物中加入

Question

Mg,Cu合金8.4克完全溶于浓硝酸中,若反映中硝酸被还原,只产生4480mlNO2和240mlN2O4,反映后的溶液中加足量NaOH溶液,生成的沉淀再经灼烧所得固体质量为?11.6g


向一定量的Fe,FeO,Fe2O3,Fe3O4的混合物中加入150ml 4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24LNO（标况）,往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现,若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物,所得到的铁的物质的量是?0.25mol

将充满20mlNO的试管倒置于盛蒸馏水的烧杯中,然后向试管中通入纯氧气,当试管内液面稳定在4/5时,则通入O2为?19ml

Answer 1

(1)
题目出错了,应该是V(N2O4)=2240ml
设n(Cu)=X,n(Mg)=Y
只产生4480mlNO2和2240mlN2O4,且2NO2==N2O4,所以共8.96LNO2
根据质量守恒和电荷守恒得64X+24Y=8.4且2X+2Y=0.4,所以X=0.09mol,Y=0.11mol
所以m(固体)=0.09*（64+16）+0.11*（24+16）=11.6g
（2）
最后所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现,所以溶质只有Fe(NO3)2,所以n（Fe(NO3)2）=（0.15*4 - 2.24/22.4）/2=0.25mol,所以铁的物质的量是0.25mol
（3）我觉得答案有问题
4NO + 3O2 +2H2O== 4HNO3
①剩下的是NO
NO反应掉20/5=4ml,所以通入O2=4*3/4=3ml
②剩下的是O2
NO全反应了,所以通入O2=20*3/4+20*4/5=31ml