某无机化合物A由X、Y两种元素组成．在空气中充分灼烧得到含X元素的8g红棕色固体B，并产生能使品红褪色的气体C，将该气体全部通入足量的双氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl2溶

Question

某无机化合物A由X、Y两种元素组成．在空气中充分灼烧得到含X元素的8g红棕色固体B，并产生能使品红褪色的气体C，将该气体全部通入足量的双氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥得46.6g固体．
（1）写出A的化学式___．
（2）写出气体C通入H₂O₂中反应的离子方程式___．
（3）将A溶于D的稀溶液中得到E，并产生一种单质固体和一种气体，写出该反应的化学方程式___
（4）将化合物E固体隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、C和另一种化合物，则另一种化合物的分子式是___；有同学认为该分解反应得到的固体产物中除B外，还可能会有含X元素的低价态物质，请判断该同学的观点是否合理___理由是___．
（5）请设计实验证明E完全分解后的固体产物中是否含有X元素的低价态化合物___．

Answer 1

离子化合物A由X、Y两种元素组成．在空气中充分灼烧得到含X元素的8g红棕色固体B，则B为Fe₂O₃，X为Fe，产生能使品红褪色的气体C，将该气体全部通入足量的双氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl₂溶液，得到46.6g固体，该固体为BaSO₄，故C为SO₂，D为H₂SO₄，则Y为S，氧化铁的物质的量=(8g)/(160g/mol)=0.05mol，硫酸钡的物质的量=(46.6g)/(233g/mol)=0.2mol，根据原子守恒化合物A中Fe、S原子数目之比=0.05mol×2：0.2mol=1：2，故A为FeS₂，
（1）由上述分析可知，离子化合物A为FeS₂，
故答案为：FeS₂；
（2）气体SO₂通入H₂O₂中被氧化生成硫酸，反应离子方程式为：SO₂+H₂O₂=2H⁺+SO₄^2-，
故答案为：SO₂+H₂O₂=2H⁺+SO₄^2-；
（3）将FeS₂溶于H₂SO₄的稀溶液中生成E，并产生一种单质和一种气体，应生成硫酸亚铁、硫化氢、硫，该反应的化学方程式为：FeS₂+H₂SO₄=H₂S↑+S↓+FeSO₄，
故答案为：FeS₂+H₂SO₄=H₂S↑+S↓+FeSO₄；
（4）将化合物FeSO₄隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的Fe₂O₃、SO₂和另一种化合物，根据原子守恒，则另一种化合物的化学式是SO₃；有同学认为该分解反应得到的固体产物中除Fe₂O₃外，还可能会有含Fe元素的低价态物质，该同学的观点合理，因为分解反应可能部分发生非氧化还原反应，
故答案为：SO₃；合理，分解反应可能部分发生非氧化还原反应；
（5）判断FeSO₄完全分解后的固体产物中Fe元素的价态，实验方案为：取少量固体加稀硫酸溶解，分成两份，向第一份加硫氰化钾，向第二份中加酸性高锰酸钾溶液，若第一份中出现血红色，第二份中不褪色则证明只含有Fe₂O₃，若反之则证明只含有FeO，若第一份出现血红色，第二份褪色，则证明两者都有，
故答案为：取少量固体加稀硫酸溶解，分成两份，向第一份加硫氰化钾，向第二份中加酸性高锰酸钾溶液，若第一份中出现血红色，第二份中不褪色则证明只含有Fe₂O₃，若反之则证明只含有FeO，若第一份出现血红色，第二份褪色，则证明两者都有．