电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放．某种高浓度有毒的含A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如下：已知：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，

Question

电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放．某种高浓度有毒的含A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如下：

已知：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余1.12L氮气．
（1）沉淀D的化学式是___．
（2）写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式___．
（3）滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的质，试用离子方程式表示该原理___．
（4）反应①为制得某种元素的低价X离子，试从氧化还原反应的角度分析，是否可以用Na₂SO₃溶液来代替B溶液___，并设计实验证明所用Na₂SO₃溶液是否变质___．

Answer 1

（1）沉淀D的化学式是：CuCN，故答案为：CuCN；
（2）沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式：2CuCN+3O₂(△.)/()2CuO+N₂+2CO₂，
故答案为：2CuCN+3O₂(△.)/()2CuO+N₂+2CO₂；
（3）CN^-离子与NaClO在酸性条件转化为对环境无害的物质，应是生成氮气、二氧化碳，还有氯化钠与水生成，反应离子方程式为：2CN^-+5ClO^-+2H⁺=5Cl^-+N₂↑+2CO₂↑+H₂O，
故答案为：2CN^-+5ClO^-+2H⁺=5Cl^-+N₂↑+2CO₂↑+H₂O；
（4）Na₂SO₃具有还原性，有可能将Cu²⁺还原为Cu⁺离子，可以用Na₂SO₃溶液来代替B溶液；
Na₂SO₃溶液变质为生成Na₂SO₄，检验Na₂SO₃溶液是否变质的方法为：取少许Na₂SO₃溶液于试管中，加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若有沉淀生成，说明Na₂SO₃溶液变质，否则，说明Na₂SO₃溶液未变质，
故答案为：可以，因为Na₂SO₃具有还原性，有可能将Cu²⁺还原为Cu⁺离子；取少许Na₂SO₃溶液于试管中，加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若有沉淀生成，说明Na₂SO₃溶液变质，否则，说明Na₂SO₃溶液未变质．