将7.8g镁铝合金完全溶于适量的稀硫酸，产生标准状况下的气体8.96L，在所得溶液中加入足量的稀氨水，过滤，洗涤，将滤渣充分灼烧，计算最后所得固体质量为g．

Question

将7.8g镁铝合金完全溶于适量的稀硫酸，产生标准状况下的气体8.96L，在所得溶液中加入足量的稀氨水，过滤，洗涤，将滤渣充分灼烧，计算最后所得固体质量为 ___g．

Answer 1

镁、铝与硫酸反应的化学方程式为：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=2Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，8.96L气体是氢气，氢气的物质的量为：(8.96L)/(22.4L/mol)=0.4mol，
反应后溶液中加入足量氨水，镁离子、铝离子恰好完全转化为Mg（OH）₂、Al（OH）₃，过滤，洗涤，将滤渣充分灼烧，Mg（OH）₂、Al（OH）₃分别分解生成对应的氧化物，方程式为：Mg（OH）₂(△.)/()MgO+H₂0；2Al（OH）₃(△.)/()Al₂O₃+3H₂0；
设Mg为xmol，Al为ymol，根据7.8g镁铝合金和生成氢气总量列方程组为

24x+27y=7.8

x+(3)/(2)y=0.4

，解得：x=0.1；y=0.2；
根据镁、铝原子守恒最终所得MgO和Al₂O₃的质量为0.1mol×40g/mol+(0.2)/(2)mol×102g/mol=14.2g
故答案为：14.2．