4.有Zn和另一种金属组成的混合物4.5克,与足量的盐酸反应,放出所氢气2克,则另一种种种金属可能是（AB）AAlBMgCZnDCu为什么另一种金属与盐酸反应放出的氢气一定比同质量的锌与盐酸反

Question

4.有Zn和另一种金属组成的混合物4.5克,与足量的盐酸反应,放出所氢气2克,则另一种 种种金属可能是（ AB）
A Al B Mg C Zn D Cu
为什么另一种金属与盐酸反应放出的氢气一定比同质量的锌与盐酸反应放出的氢气多?

Answer 1

因为4.5克的锌才能产生0.14克的氢气,不是另一种金属与盐酸反应放出的氢气一定比同质量的锌与盐酸反应放出的氢气多的话,4.5克的混合物与盐酸反应怎么生成2克的氢气呢?!否则就会少与0.14克.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2气体符号
65----------------2
4.5g----------------x
65/4.5g=2/x
解得x=约0.14克
即4.5克的锌才能产生0.14克的氢气
混合物,所以不可能是C,否则就成纯净物了,Cu不与盐酸反应.
另一种金属应该与盐酸反应放出的氢气比同质量的锌与盐酸反应放出的氢气多,
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2气体符号
54---------------6
Mg+2HCl=MgCl2+H2气体符号
24-------------2
由此铝和镁都符合这些条件,所以选AB