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将几滴KSCN(SCN-是“类卤离子”)溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中,溶液变成红色.将该红色溶液分为两份:①一份中加入适量KMnO4溶液,红色褪去;②向另一份中通入SO2,红色也褪去.下

题目详情
将几滴KSCN(SCN-是“类卤离子”)溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中,溶液变成红色.将该红色溶液分为两份:①一份中加入适量KMnO4溶液,红色褪去;②向另一份中通入SO2,红色也褪去.下列推测肯定不正确的是(  )

A.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化
B.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+
C.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原
D.SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2
▼优质解答
答案和解析
A.三价铁离子遇到硫氰酸钾会发生络合反应:Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3,显红色,高锰酸钾具有强氧化性,可以将SCN-氧化,使[红色消失,故A正确;
B.Fe3+具有氧化性,二氧化硫具有还原性,反应生成硫酸根离子、亚铁离子和氢离子②中红色褪去,反应为:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-,故B正确;
C.SO2中硫元素为+4价,如果还原SCN-,则二氧化硫中的硫将变为+6价,而SCN须继续降低,但SCN-,-1价已经为最低价,无法再降低,碳元素显+4价,不能氧化+4价的硫,氮元素显-3价,化合价不能再降低,硫元素的化合价为-2价,也不能氧化+4价的硫,所以对于SCN,无论原子团还是其中原子,均无法氧化二氧化硫,故C错误;
D.高锰酸钾具有强氧化性,可以将SCN-氧化为(SCN)2,相当于卤素单质X2,故D正确;
故选C.