化学上将SCN－、OCN－、CN－等离子称为“类卤离子”。现将KSCN溶液滴加到酸性Fe3+溶液中，溶液立即变成红色。将此红色溶液分成两份：一份中加入KMnO4溶液，红色褪去；（1）

Question

化学上将SCN ^－ 、OCN ^－ 、CN ^－ 等离子称为“类卤离子”。现将KSCN溶液滴加到酸性Fe ³⁺ 溶液中，溶液立即变成红色。将此红色溶液分成两份：一份中 加入KMnO ₄ 溶液，红色褪去； ^（1） 向另一份中 通入SO ₂ 时，红色也消失； ^（2） 再滴加少量KMnO ₄ 溶液，其紫色也褪去。 ^（3） 试用离子方程式解释以上三部分颜色变化的原因（方程式可以不配平）。

Answer 1

（1）Fe（SCN） ₂ ⁺ ＋MnO ₄ ^－ ＋H ^＋ →Fe ^{3 ＋} ＋（SCN） ₂ ＋Mn ^{2 ＋} ＋H ₂ O
（2）Fe（SCN） ₂ ⁺ ＋SO ₂ ＋H ₂ O→Fe ^{2 ＋} ＋SO ₄ ^{2 －} ＋SCN ^－ ＋H ^＋
（3）Fe ^{2 ＋} ＋MnO ₄ ^－ ＋H ^＋ →Fe ^{3 ＋} ＋Mn ^{2 ＋} ＋H ₂ O

此题解答的关键是抓住“类卤离子”的信息。SCN－与Cl－相似，被氧化后则生成（SCN）2。Fe3＋与SCN－形成的络离子和分子有6种，在书写离子方程式时，有多种写法，均属合理答案。此题涉及的知识点有：氧化性：MnO4－＞（SCN）2＞Fe3＋．所以．MnO4－滴入Fe（SCN）2+溶液中．将SCN－氧化为（SCN）2，使血红色褪去；滴入Fe2＋的溶液中，MnO4－的紫色褪去。Fe3＋可氧化SO2而破坏Fe（SCN）＋2的组成，所以，SO2通入Fe（SCN）＋2后，也使血红色褪去。考向指南：《考试大纲》明确规定，考生必须要具备一定的接受信息，处理信息的能力，因此像这种信息题是高考的必考题型。“类卤素”是经常考到的知识点，我们应该可以依据卤素的性质推测“类卤素”的性质，并进行应用。“类卤素”如：（CN）2、（SCN）2、（OCN）2、IBr等性质与卤素相似，表现在氧化性、与碱溶液反应生成卤化物和次卤酸盐、与Ag＋结合的生成物的难溶性等。但是，由于类卤素的组成不是一种元素，其各元素的化合价有差别，以致在参加化学反应中价态的变化与卤素单质不完全相同。如IBr＋H2O＝HBr＋HIO的反应不属于氧化还原反应等。