下列叙述中不正确的是（）A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，分子越稳定B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子C．判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据

Question

下列叙述中不正确的是（　　）

A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，分子越稳定
B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子
C．判断A₂B或AB₂型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线形结构
D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合

Answer 1

A．HF和HCl，因为F的氧化性比Cl的强 所以F对H的电子的吸引力比Cl的强，所以共用电子对就更偏向F，所以HF的共价键的极性就更强，同主族中，由上到下，随核电荷数的增加半径在逐渐增大，非金属性减弱，所以卤化氢稳定性为HF＞HCl＞HBr＞HI，共价键的极性依次减弱，故A正确；
B．如CH₄含有H-C极性键，空间构型为正四面体，结构对称且正负电荷的中心重合，为非极性分子，故B正确；
C．对于A₂B或AB₂型分子；由极性键构成的分子，由该分子的分子空间结构决定分子极性．如果分子的立体构型为直线形键角等于180°、平面三角形、正四面体形、三角双锥形、正八面体形等空间对称的结构，致使正电中心与负电中心重合，这样的分子就是非极性分子．若为V形、三角锥形、四面体形（非正四面体形）等非对称结构，则为极性分子，故C正确；
D．非极性分子中，各原子间不一定以非极性键结合，如CO₂中含极性键，为直线型，结构对称，为非极性分子，故D错误；
故选D．