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某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器充分反应10分钟后达到平衡时测得一氧化碳浓度为0.2摩/升则一氧化碳转化率为化学平衡常数为
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某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器充分反应 10分钟后达到平衡时测得一氧化碳浓度为0.2摩/升 则一氧化碳转化率为 化学平衡常数为
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答案和解析
10分钟后达到平衡时测得一氧化碳浓度为0.2摩/升,则2L的容器含有0.4mol,反应的CO的物质的量：2-0.4=1.6mol
一氧化碳转化率：1.6/2*100%=80%
CO+H2=HCHO
1 1 1
1.6 X Y
解得：X=Y=1.6
平衡时CO的浓度：0.2mol/L,H2的浓度：(6-1.6)/2=2.2mol/L HCHO的浓度:1.6/2=0.8mol/L
化学平衡常数：0.8/（0.2*2.2）=1.82
一氧化碳转化率：1.6/2*100%=80%
CO+H2=HCHO
1 1 1
1.6 X Y
解得：X=Y=1.6
平衡时CO的浓度：0.2mol/L,H2的浓度：(6-1.6)/2=2.2mol/L HCHO的浓度:1.6/2=0.8mol/L
化学平衡常数：0.8/（0.2*2.2）=1.82
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