两种气态烃组成的混合气体0.1摩,完全燃烧的0.16摩CO2和3.6克水,求混合烃的组成要详尽过程和解析

Question

两种气态烃组成的混合气体0.1摩,完全燃烧的0.16摩CO2和3.6克水,求混合烃的组成
要详尽过程和解析

Answer 1

0.16 mol CO2含0.16molC原子
3.6克水为3.6/18 = 0.2 mol,含0.4mol H原子
0.1 < 0.16 < 0.2,说明混合气体中肯定含甲烷(否则至少有0.2mol C原子)
假设混合气体是甲烷(a mol)和乙炔(最简单的二碳烃,0.1 - a mol):
按C算:a + 2(0.1 - a) = 0.16,a = 0.04
按H算:4a+ 2(0.1 - a) = 0.4,a = 0.1
二者矛盾
所以为了做到总是0.4mol H原子,须另一个烃分子里也有4H原子,为乙烯.
按C算:a + 2(0.1 - a) = 0.16,a = 0.04
按H算:4a+ 4(0.1 - a) = 0.4,总是成立
混合气体含0.04mol 甲烷,0.06mol乙烯