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1.92克铜与50毫升2摩/升硝酸完全反应,向反应后的溶液中加入多少克固体NaOH能使Cu2+恰好完全沉淀
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1.92克铜与50毫升2摩/升硝酸完全反应,向反应后的溶液中加入多少克固体NaOH能使Cu2+恰好完全沉淀
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答案和解析
3Cu + 8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
3mol 8mol 3mol
0.03mol n=0.08mol 0.03mol
现有HNO3 0.05L×2mol/L=0.1mol,过量0.1-0.08=0.02mol,加入的氢氧化钠要和余下的硝酸和硝酸铜反应
Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaNO3
1mol 80g
0.03mol m m=2.4g
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
1mol 40g
0.02mol 0.8g 所以共需2.4+0.8=3.2g
3mol 8mol 3mol
0.03mol n=0.08mol 0.03mol
现有HNO3 0.05L×2mol/L=0.1mol,过量0.1-0.08=0.02mol,加入的氢氧化钠要和余下的硝酸和硝酸铜反应
Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaNO3
1mol 80g
0.03mol m m=2.4g
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
1mol 40g
0.02mol 0.8g 所以共需2.4+0.8=3.2g
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