化学我要解析1,有瞎对上答案者免答14g铜银合金与足量某浓度硝酸反应,将放出的气体与1.12L标准情况氧气混合,通入水中,恰好被全部吸收,则合金中铜的质量为多少?2g

Question

化学我要解析1,有瞎对上答案者免答
14g铜银合金与足量某浓度硝酸反应,将放出的气体与1.12L【标准情况】氧气混合,通入水中,恰好被全部吸收,则合金中铜的质量为多少?
2g】

Answer 1

铜和浓硝酸反应式：Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
可见1mol的铜能生成2mol的气体
银与浓硝酸的反应式：3Ag + 4HNO3 = 3Ag(NO3)2 + NO↑ + 2H2O
可见1mol的银能生成1/3mol的气体
因为放出气体与1.12L标准情况的氧气混合通入水中,刚刚好被吸收,难点来了：NO2和NO加氧气通入水中方程式是：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO,
2NO＋O2＝2NO2 看似是个循环的,其实你可以把2NO＋O2＝2NO2改一下：
NO＝NO2-1/2O2 ,再把这个式子代入3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中,得到总反应式：
2NO2 +H2O+O2=2HNO3 因为氧气是0.05mol,可以得知铜和银放出的NO和NO2的气体总和是0.1mol,原理是根据N原子守恒
这样你就可以列出方程了,设铜为Xmol,银为Ymol, 64X+56Y=14g, 2X+1/3Y=0.1
从而得出X的值,再乘以64就是铜的质量了