肼（N2H4）分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达113℃，燃烧热为642kJ·mol－1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。已知肼的球棍模型如图所示，

Question

肼（N ₂ H ₄ ）分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达113℃，燃烧热为642 kJ·mol ^{－ 1} ，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是（  ）

A．肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子

B．肼沸点高达l13℃，可推测肼分子间能形成氢键

C．肼燃烧的热化学方程式为：N ₂ H ₄ （g）+ O ₂ （g） = N ₂ （g） +2H ₂ O（g）；△H = －642 kJ·mol ^{－ 1}

D．肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O ₂ +2H ₂ O+4e ^－ =4OH ^－

Answer 1

B

正确答案：B
A、不正确，肼是由极性键和非极性键构成的极性分子
B．正确，肼沸点高达l13℃，分子间作用力大，可推测肼分子间能形成氢键
C．不正确，肼燃烧的热化学方程式为：N ₂ H ₄ （l）+ O ₂ （g） = N ₂ （g） +2H ₂ O（l）；△H = －642 kJ·mol ^{－ 1}
D．不正确，肼-氧气燃料电池，正极的电极反应为：O ₂ +2H ₂ O+4e ^－ =4OH ^－