设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A.0.2mol/L的AlCl3溶液中，阳离子总数大于0.2NAB.工业制取漂白粉时，理论上每制得25.4g产品，反应中转移电子数为0.2NAC.30g甲酸甲酯与30g葡

Question

设N_A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A. 0.2mol/L的AlCl₃溶液中，阳离子总数大于0.2N_A

B. 工业制取漂白粉时，理论上每制得25.4g产品，反应中转移电子数为0.2N_A

C. 30g甲酸甲酯与30g葡萄糖中含C-H键个数均为2N_A

D. 将2.7g铝粉投入足量的热的浓硝酸中充分反应，可收集到标况下气体6.72 L

Answer 1

A．没有告诉氯化铝溶液的体积，无法计算溶液中含有阳离子的数目，故A错误；
B．漂白粉为CaCl₂、Ca（ClO）₂的混合物，25.4g漂白粉中含有氯化钙或次氯酸钙的物质的量为：(25.4g)/((111+143)g/mol)=0.1mol，根据反应2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O可知，生成0.1mol氯化钙或次氯酸钙，转移了0.2mol电子，反应中转移电子数为0.2N_A，故B正确；
C．30g甲酸甲酯的物质的量为：(30g)/(60g/mol)=0.5mol，0.5mol甲酸甲酯分子中含有2mol碳氢键；30g葡萄糖的物质的量为：(30g)/(90g/mol)=(1)/(3)mol，(1)/(3)mol葡萄糖分子中含有(7)/(3)mol碳氢键，所以含有的碳氢键数目不相等，故C错误；
D．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算生成二氧化氮的体积，故D错误；
故选B．