电解NaCl稀溶液并搅拌可直接制备84消毒液,通电氯气被溶液完全吸收,反应原理为2NaCl+2H电解NaCl稀溶液并搅拌可直接制备84消毒液,通电氯气被溶液完全吸收,反应原理为2NaCl+2H2O=通电=Cl2↑+H2↑+2

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电解NaCl稀溶液并搅拌可直接制备84消毒液,通电氯气被溶液完全吸收,反应原理为 2NaCl+2H
电解NaCl稀溶液并搅拌可直接制备84消毒液,通电氯气被溶液完全吸收,
反应原理为 2NaCl+2H2O=通电=Cl2↑+H2↑+2NaOH,
生成的Cl2与NaOH又重复上面第一个反应.这里产生的最终的溶液会不会因为吸收了氯气就会变成淡绿色呢?

▼优质解答

答案和解析

　　不会.电解NaCl溶液生成的氯气和氢氧化钠的物质的量的比为1:2,而氯气和氢氧化钠的反应为：
　　Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,从该反应可以看出NaCl电解生成的氯气和氢氧化钠全部参加了反应,氯气无剩余.所以不会变成淡绿色（氯水的颜色）.另外上述反应仍有NaCl生成,仍会参与电解,但不影响问题的结果,如果无限电解下去,最终氯元素全部存在于NaClO中.

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