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1.在10mL0.01mol/L的Na2CO3溶液中,不断搅拌逐滴加入1.2mL0.05mol/L的HCL溶液,完全反应后,在标准状况下生成CO2的体积为?2.把CO2和CO的混合气体VmL,缓慢的通过足量的过氧化钠固体,体积减少了1/5,则混合
题目详情
1.在10mL 0.01mol/L的Na2CO3溶液中,不断搅拌逐滴加入1.2mL 0.05mol/L的HCL溶液,完全反应后,在标准状况下生成CO2的体积为?
2.把CO2和CO的混合气体VmL,缓慢的通过足量的过氧化钠固体,体积减少了1/5,则混合气体中CO2与Co的体积之比为?
3.将KCL与KBr混合物13.400g溶于水,配成500mL溶液,通入足量Cl2,让其反应,将溶液蒸干得固体11.175g,则原混合物中K离子,Cl离子,Br离子的物质的量之比为?
4.已知KH和H2O反应生成H2和KOH,反应中1mol KH失去几mol电子?
2.把CO2和CO的混合气体VmL,缓慢的通过足量的过氧化钠固体,体积减少了1/5,则混合气体中CO2与Co的体积之比为?
3.将KCL与KBr混合物13.400g溶于水,配成500mL溶液,通入足量Cl2,让其反应,将溶液蒸干得固体11.175g,则原混合物中K离子,Cl离子,Br离子的物质的量之比为?
4.已知KH和H2O反应生成H2和KOH,反应中1mol KH失去几mol电子?
▼优质解答
答案和解析
1.“逐滴加入”所以发生反应
Na2CO3+HCl=NaHCO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
所以刚开始没有气体,最后才有气体.如果是你说的1.2mL 0.05mol/L将不会产生气体.
2.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应后体积减少一半.
所以CO2在原来占2/5,答案：2比3
3.2KBr+Cl2=2KCl+Br2
最后剩余KCl,根据差量可以算出原来有多少KBr
身边没有纸,不好算
4.失去1mol电子.因为里面H为-1价反应后会变0价.
Na2CO3+HCl=NaHCO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
所以刚开始没有气体,最后才有气体.如果是你说的1.2mL 0.05mol/L将不会产生气体.
2.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应后体积减少一半.
所以CO2在原来占2/5,答案：2比3
3.2KBr+Cl2=2KCl+Br2
最后剩余KCl,根据差量可以算出原来有多少KBr
身边没有纸,不好算
4.失去1mol电子.因为里面H为-1价反应后会变0价.
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