有关化学弱电解质电离平衡的问题0.02mol/LHCN溶液与0.02mol/L NACN溶液等体积混合,已知混合溶液C（CN-）小于C（Na+）,则下列关系正确的是A.C(Na+)>C(CN-)>C(OH-)>C(H+)B.C(HCN)+C(CN-)=0.04mol/LC.C(OH-)=C(H+)+C(HCN)D.

Question

有关化学弱电解质电离平衡的问题
0.02mol/LHCN溶液与0.02mol/L NACN溶液等体积混合,已知混合溶液C（CN-）小于C（Na+）,则下列关系正确的是
A.C(Na+)>C(CN-)>C(OH-)>C(H+)
B.C(HCN)+C(CN-)=0.04mol/L
C.C(OH-)=C(H+)+C(HCN)
D.C(CN-)>C(HCN)

Answer 1

AC
首先你必须知道3个例子：等体积的NaCN和HCN混合,溶液显碱性（因为HCN酸性实在太弱）,等体积CH3COONa和CH3COOH以及等体积NH3·H2O和NH4Cl混合溶液显酸性.
因为水解是微弱的 因此C(CN-)>C(OH-)>C(H+),再根据题设可得A
因为混合后体积加倍,再根据原子守恒,得C(HCN)+C(CN-)=0.02mol/L,B错
根据质子守恒（也就是NaCN水解要夺走水电离的H+,并且水电离的C(OH-)=C(H+)
,所以有质子守恒关系),C对
因为在混合液中以HCN的电离大于NaCN的水解且是等体积混合,因此C(CN-)〈C(HCN),D错