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某研究小组的同学对某工业废水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量进行测定.取50g废水,加入足量BaCl2溶液,过滤,洗涤,干燥,得BaSO4固体11.65g若改用KOH溶液来测定H2SO4的含量,结果会____,原因是_____
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某研究小组的同学对某工业废水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量进行测定.取50g废水,加入足量BaCl2溶液,过滤,洗涤,干燥,得BaSO4固体11.65g
若改用KOH溶液来测定H2SO4的含量,结果会____,原因是_____
若改用KOH溶液来测定H2SO4的含量,结果会____,原因是_____
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答案和解析
这貌似是广州中考题,才做过···
(1)通过方程式“BaCl2+H2SO4=====BaSO4↓+2HCl”计算可得,H2SO4质量是4.9g.
(2)偏大 因为有HNO3,也与KOH反应
(1)通过方程式“BaCl2+H2SO4=====BaSO4↓+2HCl”计算可得,H2SO4质量是4.9g.
(2)偏大 因为有HNO3,也与KOH反应
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