某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4 进行测定．取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g．通过计算回答下列问题：（1

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某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H₂SO₄ 进行测定．取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl₂溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO₄固体11.65g．通过计算回答下列问题：
（1）50g该废水中H₂SO₄ 的质量
（2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H₂SO₄ 的含量，结果会______（填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是______．

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答案和解析

（1）设50g废水中硫酸的质量为x．H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl98 233x 11.65g98x＝23311.65gx=4.9g（2...

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