为什么酸碱滴定平衡时是在滴定曲线的突越处还有如何确定在哪一点时达到平衡.急!说明的越详细越好,谢了

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为什么酸碱滴定平衡时是在滴定曲线的突越处
还有如何确定在哪一点时达到平衡.急!说明的越详细越好,谢了

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答案和解析

滴定突越是酸碱恰好中和时前后的一个范围（突越范围）中的一个pH值的陡然变化.
可以用化学的方法来证明：缓冲体系是值加入强酸或强碱其pH变化不显著的体系.一般的浓酸或浓碱都是缓冲体系.而共轭酸碱对也是缓冲体系,尤其是酸（碱）与其共轭碱（酸）按1：1的混合溶液具有更强的缓冲能力（可以用休克尔定律证明）.那么在滴定之前和滴定终点之后,可视为浓酸或浓碱,在突越范围之外的滴定过程可作为共轭缓冲体系,那么它们的pH值变化率都比较小,当酸碱中和是才可能是溶液不再是缓冲体系,这样即使微小的pH的变化都能改变体系的pH值.所以就有了一个突越.
确定突越可以用指示剂,如果静止半分钟颜色不发生变化,那么被确定为反应突越达平衡.但该方法误差十分大.所以现在一般用作图法,描绘出滴定曲线,求曲线的二阶导数,二阶导数为0的那点即一阶导数最大值所对应的点,该点才为滴定的平衡点.

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