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（大学化学）配制0.1mol/l的盐酸及用na2co3滴定实验的预习报告
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（大学化学）配制0.1mol/l的盐酸及用na2co3滴定实验的预习报告
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答案和解析
取在270~300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠0.15g精密称定,加水50ml使溶解,加甲基红溴甲酚绿混合指示剂10滴,用本液滴定至溶液由绿色变为红色时,煮沸2分钟,冷却至室温继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色,每1ml的盐酸液（0.1mol/L）相当于5.30mg的无水碳酸钠,根据本液的消耗量与无水碳酸钠的取用量,算出本液的浓度,即得.
计算：
m×0.1
C（mol/L）=———————
VHCL×0.0053
式中：m为基准无水碳酸钠的取用量（g）
VHCL为本滴定液的消耗量（ml）
计算：
m×0.1
C（mol/L）=———————
VHCL×0.0053
式中：m为基准无水碳酸钠的取用量（g）
VHCL为本滴定液的消耗量（ml）
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