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73g质量分数为百分之二十的盐酸与足量量大理石反应,生成二氧化碳的质量是多少?这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少?标准状况下二氧化碳的密度为1.977g每升.
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73g质量分数为百分之二十的盐酸与足量量大理石反应,生成二氧化碳的质量是多少?这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少?标准状况下二氧化碳的密度为1.977g每升.
▼优质解答
答案和解析
计算盐酸的物质的量为（73*0.2）/35.5=0.4mol（盐酸的摩尔质量为35.5）大理石主要成分为CaCO3
根据反应2HCl+CaCO3=CaCl2+H20+CO2可得出反应物与生成物中盐酸与二氧化碳的物质的量之比为2;1,则生成二氧化碳的物质的量应为0.4mol*2=0.8mol.生成二氧化碳的质量为0.8mol*44g/mol=35.2g.生成二氧化碳在标准状况下的体积为0.8mol*22.4L/mol=17.92L.
纯手打,
根据反应2HCl+CaCO3=CaCl2+H20+CO2可得出反应物与生成物中盐酸与二氧化碳的物质的量之比为2;1,则生成二氧化碳的物质的量应为0.4mol*2=0.8mol.生成二氧化碳的质量为0.8mol*44g/mol=35.2g.生成二氧化碳在标准状况下的体积为0.8mol*22.4L/mol=17.92L.
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