某科学兴趣小组使用如图所示装置，对某种铁铜合金的成分进行测量．先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题

Question

某科学兴趣小组使用如图所示装置，对某种铁铜合金的成分进行测量．先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题：

	空烧杯	加入硫酸后	加铁粉后
			5分钟	12分钟	21分钟	40分钟	3小时
读数（g）	28.5	169.7	183.6	183.5	183.4	183.3	183.3

（1）根据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，氢气的产生速度有什么特点？
（2）合金中铁元素的质量百分含量为多少？
（3）完全反应后，烧杯中FeSO₄的质量分数为多少？（用百分数表示）

Answer 1

（1）因为硫酸的浓度越大，反应越快，随着反应的进行，硫酸的浓度减小，反应速度变慢，所以生成氢气的速度由快变慢．
（2） 设合金中Fe的质量为x，生成的FeSO₄质量为y，
生成氢气的质量为：169.7g+14.0g-183.3g=0.4g，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56       152   2
x         y   0.4g  
(56)/(x)=(152)/(y)=(2)/(0.4g)
  x=11.2g，y=30.4g，
合金中铁元素的质量分数为：(11.2g)/(14.0g)×100%=80%，
答：合金中铁元素的质量分数为80%．
（3）溶液的质量为：11.2g+（169.7g-28.5g）-0.4g=152.0g，
硫酸亚铁的质量分数为：(30.4g)/(152.0g)×100%=20%，
答：硫酸亚铁的质量分数为20%．
故答案为：（1）随着反应的进行，氢气的产生速度由快变慢
（2）80%；（3）20%．