求一道化学速率题的解释,明天考试,急求解法~~~~~~~~0.1mol/L Na2S2O3溶液与0.1mol/L H2SO4溶液各5ml和10ml水混合,反应速率为v1 mol/(Lxs)；0.2mol/L Na2S2O3溶液与0.2mol/L H2SO4溶液各5ml和20ml水混合,反应速率为v2

Question

求一道化学速率题的解释,明天考试,急求解法~~~~~~~~
0.1mol/L Na2S2O3溶液与0.1mol/L H2SO4溶液各5ml和10ml水混合,反应速率为v1 mol/(Lxs)；0.2mol/L Na2S2O3溶液与0.2mol/L H2SO4溶液各5ml和20ml水混合,反应速率为v2 mol/(Lxs),试比较v1和v2的大小关系

Answer 1

最最重要的解题思路和方法!
方法一、定量计算：
定义：化学反应体系中各物质浓度随时间的变化率,即化学反应过程进行的快慢.
注意：按化学反应公式,适合分析或计算题!
结论：v2大于v1 ,如楼上网友!
方法二、定性计算：
定义：条件浓度
　　当其它条件一致下,增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目,从而增加有效碰撞,反应速率增加,但活化分子百分数是不变的 .
注意：适合选择或判断题!
结论：v2大于v1!