三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F

Question

三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF₃是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到：2NH₃+3F₂ (Cu.)/()NF₃+3NH₄F
（1）上述化学方程式中的5种物质所含的化学键类型有___（填序号）．
a．离子键b．共价键c．配位键d．金属键
（2）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子价电子排布式为___．
（3）NF₃的沸点比NH₃的沸点（-33℃）低得多的主要原因是___．
（4）理论上HF、NaAlO₂和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H₂O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用．该物质为配合物，其中心离子是___，配位数为___．
（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ•mol^-1 ），回答下面各题：

元素代号	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①在周期表中，最可能处于同一族的是___和___．
②T元素最可能是___（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素．若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为___，其中心原子的杂化轨道类型为___．

Answer 1

（1）NH₄F中含有离子键、共价键和配位键，Cu属于金属单质含有金属键；
故答案为：abcd；
（2）与铜属于同一周期，则为第四周期，未成对价电子数最多的元素，该元素的3d能级上有5个电子、4s能级上有1个电子时，其未成对电子数最多，所以该元素是24号元素Cr元素，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹（或[Ar]3d⁵4s¹），则其价电子排布式为3d⁵4s¹；
故答案为：3d⁵4s¹；
（3）NH₃能形成氢键，NF₃只有范德华力，氢键的存在导致物质的熔沸点升高，所以NF₃的沸点比NH₃的沸点（-33℃）低得多，
故答案为：NH₃能形成氢键，NF₃只有范德华力；
（4）有题意可知该反应的化学方程式应为：6HF+NaAl0₂+2NaCl═2HCl+2H₂O+Na₃AlF₆，该微溶物为：Na₃AlF₆，中心离子为Al或Al³⁺，配位数为6，
故答案为：Al³⁺；6；
（5）①由元素的电离能可以看出，Q的电离能很大，可能为零族元素，R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，S的第一、第二电离能较小，第三电离能剧增，故表现+2价，最外层电子数为2，T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3，R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，
故答案为：R；U；
②T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3，可能为第IIIA族元素，其最后填入的电子是P电子是，有可能是P区元素；
若T为第二周期元素，则T是B元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T是Cl元素，T、E二者形成的化合物是BCl₃，BCl₃中B原子价层电子对个数=3+(1)/(2)（3-3×1）=3且不含孤电子对，所以BCl₃为平面正三角形，B原子采用sp²杂化，
故答案为：P；平面三角形；sp²．