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50g镁,锌,铁的混合物与足量稀硫酸反应得到混合溶液,蒸发后得到218g固体.则反应生成氢气的质量是多少()A.2gB.3gC.3.5gD.4.5g小弟感激不尽了相对原子质量:H:1Mg:24Zn:65Fe:56S:32SO4:96
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50g镁,锌,铁的混合物与足量稀硫酸反应得到混合溶液,蒸发后得到218g
固体.则反应生成氢气的质量是多少( )
A.2g B.3g C.3.5g D.4.5g
小弟感激不尽了
相对原子质量:H:1 Mg:24 Zn:65 Fe:56 S:32 SO4:96
固体.则反应生成氢气的质量是多少( )
A.2g B.3g C.3.5g D.4.5g
小弟感激不尽了
相对原子质量:H:1 Mg:24 Zn:65 Fe:56 S:32 SO4:96
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答案和解析
得到的218g固体是MgSO4、ZnSO4、FeSO4的混合物,根据质量守恒可知SO42-的质量为218g-50g=168g,根据这些金属与稀硫酸的化学反应方程式,可得到如下关系：M∽SO42-∽H2.可得氢气的质量为3.5g,选“C”.
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