某课外活动小组，为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验室中称取生铁样品10.0g放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，加热使之充分反应（杂质不参加反应），然后冷却，称量，反应

Question

某课外活动小组，为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验室中称取生铁样品10.0g放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，加热使之充分反应（杂质不参加反应），然后冷却，称量，反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34g．
计算：（1）生铁样品中杂质的质量．
（2）求生产100t这种生铁，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量多少吨？

Answer 1

（1）设生铁样品中杂质的质量为x．
Fe+H ₂ SO ₄ =FeSO ₄ +H ₂ ↑
56             2
10.0g-x        0.34g
(56)/(2) = (10.0g-x)/(0.34g) ，x=0.48g
（2）设需要赤铁矿的质量为y．
所得生铁的含铁质量分数为 (10.0g-0.48g)/(10.0g) ×100%=95.2%
Fe ₂ O ₃ +3CO (高温.)/() 2Fe+3CO ₂
160           112
y×80%       100t×95.2%
(160)/(112) = (y×80%)/(100t×95.2%)
解得y=170t
答：（1）样品中杂质的质量为0.48g，
（2）需要赤铁矿170t．