实验室有一瓶氮肥样品，可能含有NH4HC03、NH4Cl和NH4N03中的一种或多种．通过下列实验鉴别成分：称量样品23.90g，加人100mL2.0mol•L-1盐酸充分反应后溶液呈酸性，且放出的气体在标准状况下为2.

Question

实验室有一瓶氮肥样品，可能含有NH₄HC0₃、NH₄Cl和NH₄N0₃中的一种或多种．通过下列实验鉴别成分：称量样品23.90g，加人100mL2.0mol•L^-1盐酸充分反应后溶液呈酸性，且放出的气体在标准状况下为2.24L，再向上述反应过后的溶液中加入足量AgN0₃溶液至不再产生沉淀，所得沉淀为28.7g．根据上述实验事实得出的结论正确的是（　　）

A. 该样品中一定含有NH₄HC0₃和NH₄Cl

B. 该样品中含N元素的质量分数为17.57%

C. 该样品若和足量烧碱反应，将消耗0.4mol NaOH

D. 根据上述数据可以确定原样品中含有5.3g NH₄N0₃

Answer 1

称量样品23.90g，加人100mL2.0mol•L^-1盐酸充分反应后溶液呈酸性，且放出的气体在标准状况下为2.24L，该气体为二氧化碳，则一定含有NH₄HC0₃，且n（NH₄HC0₃）=n（C0₂）=(2，24L)/(22.4L/mol)=0.1mol，
加入盐酸的物质的量为n（HCl）=0.1L×2mol/L=0.2mol，
向上述反应过后的溶液中加入足量AgN0₃溶液至不再产生沉淀，所得沉淀为28.7g，应为AgCl沉淀，且n（AgCl）=(28.7g)/(143.5g/mol)=0.2mol，
物质的量等于盐酸的物质的量，则说明不含NH₄Cl，
结合样品质量判断是否含有NH₄N0₃，
又n（NH₄HC0₃）=0.1mol×79g/mol=7.9g<23.90g，则一定含有NH₄N0₃，且质量为23.90g-7.9g=16g，n（NH₄N0₃）=(16g)/(80g/mol)=0.2mol，
A．由以上分析可知一定不含NH₄Cl，故A错误，
B．样品含有0.1molNH₄HC0₃，0.2molNH₄N0₃，则m（N）=0.5mol×14g/mol=7g，N元素的质量分数为(7g)/(23.90g)×100%=29.28%，故B错误；
C．样品含有0.1molNH₄HC0₃，0.2molNH₄N0₃，与氢氧化钠反应的方程式分别为NH₄HC0₃+2NaOH=NH₃•H₂O+Na₂C0₃+H₂O、NH₄N0₃+NaOH=NH₃•H₂O+NaN0₃，由方程式可知消耗0.4mol NaOH，故C正确；
D．由以上分析可知原样品中含有16g NH₄N0₃，故D错误．
故选C．