某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出．下列说法不正确的是（）A.Na

Question

某同学在实验室探究NaHCO₃的性质：常温下，配制0.10mol/LNaHCO₃溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl₂溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出．下列说法不正确的是（　　）

A. NaHCO₃溶液呈碱性的原因是HCO₃^-的水解程度大于电离程度

B. 加入CaCl₂促进了HCO₃^-的水解

C. 反应的离子方程式是2HCO₃^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+H₂CO₃

D. 反应后的溶液中存在：c（Na⁺）+2c（Ca²⁺）═c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（Cl^-）

Answer 1

A．NaHCO₃既能电离又能水解，水解显碱性，电离显酸性，NaHCO₃溶液呈碱性的原因是HCO₃^-的水解程度大于电离程度，故A正确；
B．溶液中存在HCO₃^-⇌CO₃^2-+H⁺，加入CaCl₂消耗CO₃^2-，促进HCO₃^-的电离，故B错误；
C．HCO₃^-与Ca²⁺生成CaCO₃和氢离子，氢离子结合HCO₃^-生成H₂CO₃，则反应的离子方程式，2HCO₃^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+H₂CO₃，故C正确；
D．溶液中存在电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）+2c（Ca²⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（Cl^-）+c（OH^-），溶液至pH=7，c（H⁺）=c（OH^-），c（Na⁺）+2c（Ca²⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（Cl^-），故D正确；
故选B．