如图所示由锌片、铜片和稀H2SO4（密度为1.25g•cm-3）组成的原电池，一段时间后，若锌片只发生电化学反应，当在铜片上放出1.68L（标准状况下）气体时，H2SO4恰好梢耗一半，则原硫酸溶质的

Question

如图所示由锌片、铜片和稀H₂SO₄（密度为1.25g•cm^-3）组成的原电池，一段时间后，若锌片只发生电化学反应，当在铜片上放出1.68L（标准状况下）气体时，H₂SO₄恰好梢耗一半，则原硫酸溶质的质量分数为（　　）

A. 0.75%

B. 2.94%

C. 5.88%

D. 11.76%

Answer 1

铜电极方程式为2H⁺+2e^-═H₂↑，n（H₂）=(1.68L)/(22.4L/mol)=0.075mol，则参加反应的硫酸的物质的量为0.075mol，为0.075mol×98g/mol=7.35g，200mL硫酸正含有硫酸的质量为14.7g，其质量分数为(14.7g)/(200mL×1.25g/mL)×100%=2.94%，故选B．