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恒温恒压2NO2(g)=N2O4(g)的反应达到平衡时,向容器中再加入NO2,为什么NO2的体积分数减小呢?加入NO2时NO2的体积分数会增加,根据勒夏特列原理,只能减弱,不能改变NO2体积分数增加的事实啊.为
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恒温恒压2NO2(g)=N2O4(g)的反应达到平衡时,向容器中再加入NO2,为什么NO2的体积分数减小呢?加入NO2时NO2的体积分数会增加,根据勒夏特列原理,只能减弱,不能改变NO2体积分数增加的事实啊.为什么教辅书上说是体积分数减小?
错了,是恒温恒容
错了,是恒温恒容
▼优质解答
答案和解析
相当于把两个2NO2(g)=N2O4(g)的平衡在一个容器里叠加.
加压生成的N2O4的量增长明显,所以反过来说NO2的体积分数减少.
我认为可简单理解为这个容器里只有NO2和N2O4;加入NO2后N2O4的体积分数只增不减,N2O4增加了NO2毫无疑问只会是减少.没可能都是增加超过100%吧.
网上还有很多主要是围绕着等效平衡的解释,详情百度一下就可以了.
加压生成的N2O4的量增长明显,所以反过来说NO2的体积分数减少.
我认为可简单理解为这个容器里只有NO2和N2O4;加入NO2后N2O4的体积分数只增不减,N2O4增加了NO2毫无疑问只会是减少.没可能都是增加超过100%吧.
网上还有很多主要是围绕着等效平衡的解释,详情百度一下就可以了.
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