下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.氨水应密闭保存B.在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C.生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D.实验室常用排饱和食盐水的方

Question

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.氨水应密闭保存B.在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质
C.生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率
D.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
请逐个解释（有方程式的麻烦写一下方程式），谢谢！！

Answer 1

A.氨水应密闭保存
氨水中存在可逆反应：NH3·H2O=可逆=NH3+H2O，氨气逸出，氨水浓度越高越容易挥发，这是氨水的挥发性
而密闭容器，总体积一定，一旦逸出氨气，总瓶内压强增大，根据勒夏特列原理，平衡向减弱这一变化的方向移动，即让平衡向减小气体体积的方向移动，使的平衡向左移动，减少了一水合氨的挥发，正确
B.在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质
这个是Fe+2（Fe3+）==3（Fe2+），二价铁离子有一定的还原性，容易被氧化成三价铁离子，而加入铁单质可以把三价铁离子还原成二价铁离子，这里不存在可逆反应，自然就不能用勒夏特列原理解释，不可以
C.生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率
首先要了解硝酸的生产流程
N2+3H2=可逆=2NH3
4NH3+5O2=催化剂可逆=4NO+6H2O
2NO+O2==2NO2
4NO2+H2O==3HNO3+NO
由上述步骤可知，要想生产硝酸，首先要得到大量的氨气，然后让其转化成NO，通入过量的空气，相当于通入过量的氧气，增加反应物的量，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，NH3的转化率提高，正确
D.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子
氯气溶于水的反应是一个可逆反应
Cl2+H2O=可逆=(ClO-)+2(H+)+(Cl-)
由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以
综上，B不行