为什么这个问题用勒夏特列原理解释与事实相悖？在一个密闭恒容容器中，碳酸钙受热分解成二氧化碳和氧化钙。此时，将容器体积压缩为原来一半，平衡逆向移动，由于平衡常数不变，二

Question

为什么这个问题用勒夏特列原理解释与事实相悖？
在一个密闭恒容容器中，碳酸钙受热分解成二氧化碳和氧化钙。此时，将容器体积压缩为原来一半，平衡逆向移动，由于平衡常数不变，二氧化碳浓度也不变。然而，根据勒夏特列原理，二氧化碳浓度不应该恢复原浓度的，因为平衡移动只能减弱这种改变。 这是怎么回事？且大神指教！
不好意思，我例子举的不恰当，就是对于只有一种生成物是气体的可逆反应来说，勒夏特列原理好像解释不通

Answer 1

这个反应是可逆反应，勒夏特列原理确实解释不通，在这个情况下不适用。