金属在生产、生活中应用广泛．（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的；汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与接触而生锈．（2）铝和氧化铁在高温下发

Question

金属在生产、生活中应用广泛．
（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的______；汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与______接触而生锈．
（2）铝和氧化铁在高温下发生置换反应，放出大量的热，工业上常利用此反应焊接铁轨．该反应的化学方程式为

Fe₂O₃+2Al(高温.)/()2Fe+Al₂O₃

Fe₂O₃+2Al(高温.)/()2Fe+Al₂O₃

．
（3）向一定质量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，则a点溶液中的溶质及c点所得固体分别为______（写化学式）．

Answer 1

（1）铜用作导线，是因为铜具有良好的导电性；
铁在与氧气和水蒸气同时接触时会生锈，在车体表面喷漆可以防止铁与氧气、水蒸气接触而生锈；
（2）铝和氧化铁在高温下发生置换反应，生成铁和氧化铝，化学方程式为：Fe₂O₃+2Al(高温.)/()2Fe+Al₂O₃；
（3）在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应
Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag
65                   216
所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；
Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu
65                       64
所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程
在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌；c点时，上述两个反应恰好进行完，所得固体分别为银和铜．
故答案为：（1）导电性；空气和水；     
（2）Fe₂O₃+2Al═2Fe+Al₂O₃；
（3）AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂； Ag、Cu