重晶石矿的主要成分为硫酸钡，纯净的硫酸钡才能供医用作“钡餐”。硫化钡是可溶于水的盐。讨论用重晶石矿制硫酸钡，设计流程如下：写出步骤①的化学反应方

Question

重晶石矿的主要成分为硫酸钡，纯净的硫酸钡才能供医用作“钡餐”。硫化钡是可溶于水的盐。讨论用重晶石矿制硫酸钡，设计流程如下：

写出步骤 ① 的化学反应方程式                 ，该反应产生的气体具有                、             等用途。为进行反应 ② 先要分离出硫化钡，采用的方法是          。反应前要在溶液中滴入少量 Ba(OH)2 溶液，其作用是：                  。

（ 2 ）若 B 物质在该生产过程中可循环使用，则反应 ③ 的化学方程式是：             。

（ 3 ）有人提出反应 ② 产生了有臭鸡蛋气味的有毒气体，可采用改变反应物的方法避免产生该气体，则反应 ② 的化学方程式是：                。此时若要 B 物质还能循环使用，则 C 为                （写化学式）。 BaSO4 是因为具有              、               等性质而可用作“钡餐”。

Answer 1

【答案】

(1) 、 BaSO4+4C BaS+4CO ↑，（ 2 分）作燃料、冶炼金属（ 2 分）溶解过滤，（ 1 分）防止 BaS 发生水解（ 2 分）

(2) 、 BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2HCl （ 2 分）

(3) 、 BaS+CuCl2=CuS ↓ +BaCl2 （ 2 分）   CuSO4 （ 2 分）既不溶于水也不溶于一般酸，（ 1 分）不能被 X 射线透过（ 1 分）

【命题立意】本题考查用重晶石矿制硫酸钡的工艺流程，难度中等；

【解析】（ 1 ）反应物为 BaSO4 和 C ，生成物有 BaS ， S 元素的化合价从 +6 降至 -2 价，则 C 的化合价升高，且生成还原性有毒气体，可推知产生的气体为 CO ，反应方程式为： BaSO4+4C

BaS+4CO ↑， CO 可以作为燃料、作还原剂冶炼金属等；根据题目提示：硫化钡是可溶于水的盐，杂质不溶于水可知，通过溶解过滤即可将其分离出来；因 S2 －存在水解反应： S2 －＋ H2O HS －＋ OH －，所以加入 Ba （ OH ） 2 溶液的目的是抑制硫化钡水解；（ 2 ）硫化钡与盐酸反应生成 H2S 和 BaCl2 ， A 物质为 BaCl2 ，因为 B 物质可以循环利用，则 C 是硫酸，产物 B 是盐酸，反应方程式为： BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2HCl ；（ 3 ）因反应②中加入盐酸产生了有臭鸡蛋气味的有毒气体 H2S ，可将盐酸改为 CuC12 ，原因是 CuS 不溶于水和酸，反应方程式为： BaS+CuCl2=CuS ↓ +BaCl2 ；溶液 A 为 BaCl2 溶液，加入 C 后生成 BaSO4 与可循环使用的 B ，则 C 是 CuSO4 B 为 CuCl2 ； BaSO4 是具有既不溶于水也不溶于一般酸，不能被 X 射线透过等性质因而可用作“钡餐”；