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离子晶体、原子晶体、分子晶体是什么,性质,规律
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离子晶体、原子晶体、分子晶体是什么,性质,规律
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答案和解析
1．几种晶体的结构、性质比较
类型 构成微粒 相互作用 硬度 熔沸点 导电性 溶解性
离子晶体 阴、阳离子 离子键 较大 较高 溶液或熔化导电 一般易溶于水
原子晶体 原子 共价键 很大 很高 一般不导电 难溶水和其他溶剂
分子晶体 分子 分子间作用力 很小 很低 不导电 相似相溶
典型实例
NaCl、KBr等
金刚石、硅晶体、SiO2、SiC
单质：H2、O2等
化合物：干冰、H2SO4
类型 构成微粒 相互作用 硬度 熔沸点 导电性 溶解性
离子晶体 阴、阳离子 离子键 较大 较高 溶液或熔化导电 一般易溶于水
原子晶体 原子 共价键 很大 很高 一般不导电 难溶水和其他溶剂
分子晶体 分子 分子间作用力 很小 很低 不导电 相似相溶
典型实例
NaCl、KBr等
金刚石、硅晶体、SiO2、SiC
单质：H2、O2等
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