(1)NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a×10-8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g·mol-1）。????(2)天然的和绝大部分人工制备的晶

Question

(1)NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni ²⁺ 与最邻近O ^2- 的核间距离为a×10 ^-8 cm ，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为 74.7 g ·mol ^-1 ）。????

(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个Ni ²⁺ 空缺，另有两个Ni ²⁺ 被两个Ni ³⁺ 所取代。结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni _0.97 O，试计算该晶体中Ni ³⁺ 与Ni ²⁺ 的离子数之比。?

Answer 1

解析：
（1）因为NiO的晶体结构与NaCl的晶体结构相同，均为正方体。从晶体结构模型中分割出一个小立方体，其中小立方体的边长为Ni2+与最邻近O2-的核间距离即a×10-8 cm，在这个小立方体中含Ni2+:，含O2-: ，所以( ×10-8)3×NA cm3是0.5 mol NiO具有的体积，则(×10-8)-3NA cm3×ρ=0.5 mol×74.7 g·mol-1 g·cm-3=g·cm-3。解题的关键是确定晶胞的组成后，通过晶体组成计算出存在的微粒数。?（2）设1 mol Ni0.97O中，含有Ni3+mol Ni2+为(0.97-)mol，根据晶体显电中性，即3mol+2(0.97-)mol=2×1 mol，解得=0.06 Ni2+为(0.97-)mol=0.91 mol，则离子数之比为Ni3+∶Ni2+=0.06∶0.91=6∶91。?答案：（1）g·cm-3或g·cm-3??（2）6∶91