化学有关氧族元素的问题往400毫升0.5摩尔每升的氢氧化钠溶液中通入一定量的硫化氢气体,然后在低温下蒸发溶液,得到白色固体7.92克.求A所有可能的组成

Question

化学有关氧族元素的问题
往400毫升0.5摩尔每升的氢氧化钠溶液中通入一定量的硫化氢气体,然后在低温下蒸发溶液,得到白色固体7.92克.求A所有可能的组成

Answer 1

2NaOH+H2S=Na2S+2H2O
2Na2S+H2S+=2NaHS
氢氧化钠物质的量=0.4*0.5=0.2mol
M(NaOH)=40,M(Na2S)=78,M(NaHS)=56
四种情况
1 NaOH过量,则白色固体为NaOH和Na2S混合物
2 恰好完全反应,白色固体为Na2S 0.1mol
3 H2S稍微过量,白色固体为Na2S和NaHS混合物
4 H2S大大过量,白色固体全为NaHS
0.2mol
情况2的质量为0.1*78=7.8g
情况4的质量为0.2*56=11.2g
最初溶液中含有NaOH固体8g
所以整个通H2S的过程中,白色固体的质量变化规律是先从8g逐渐下降到7.8g,随后又逐渐增加到11.2g,然后就不再变化.
所以A所有可能的组成
1.NaOH和Na2S混合物
2.Na2S和NaHS混合物