在热力学dA=-PdV-SdT中,PdV、SdT各有什么物理意义?Pdv是对外做的功，SdT可以理解成不能转化成功的那部分能量（自由能）,那dU=TdS+SdT+dA岂不是不符合热力学第一定律了？

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在热力学dA=-PdV-SdT中,PdV、SdT各有什么物理意义?
Pdv是对外做的功，SdT可以理解成不能转化成功的那部分能量（自由能）,
那dU=TdS+SdT+dA岂不是不符合热力学第一定律了？

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答案和解析

自由能：A=U-TS
对上式求微分：
dA=dU-SdT-TdS
又因为dU=TdS-pdV------热力学基本方程
所以：dA=TdS-pdV-SdT-TdS=-pdV-SdT
P、V、S、T都是态变量
P:压强
dv:体积变量
PdV是系统对外做的功
S:熵
dT:温度变量,
SdT：表示系统的内能

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